已知分子式為C6H6的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能
 
而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
Ⅰ需H2
 
mol，而Ⅱ需H2
 
mol．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I為苯，Ⅱ中含碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，結(jié)合苯與烯烴的性質(zhì)差異分析；
（2）1mol苯與3molH2加成，Ⅱ中含2個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I為苯，Ⅱ中含碳碳雙鍵，
A．Ⅱ被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而I不能，故A正確；  
B．Ⅱ與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而I不能，故B正確；
C．I與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，Ⅱ與溴發(fā)生加成，故C錯(cuò)誤；    
D．二者均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A、B；  
（2）1mol苯與3molH2加成生成環(huán)己烷，Ⅱ中含2個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molⅡ發(fā)生加成反應(yīng)消耗2molH2，
故答案為：3；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、烯烴性質(zhì)的考查，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序?yàn)?div id="ias4oma" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用
 
；
（2）當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 
；
溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）--（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）--（Ⅱ），一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)X
反應(yīng)Ⅰ
氧化物
反應(yīng)Ⅱ
強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，下列說法不正確是（　�。�
①X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強(qiáng)酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強(qiáng)堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等

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