(12分)  25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是________(填序號)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
(1)7　   3分
酸為二元強酸，堿為一元強堿（其它答案合理也給分） 3分
(2)R－　 3分   ③⑤   3分
（1）A為強酸，B為強堿，則氫離子和OH－的濃度分別是10－a和10b－14。所以如果a＋b＝14，則二者恰好反應，溶液顯中性。溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，這說明酸為二元強酸，堿為一元強堿。
（2）兩者等體積混合后溶液顯酸性，則酸一定是弱酸，酸過量，顯酸性，所以R－水解。由于酸過量，所以①④不正確，溶液顯酸性，②不正確。③正確，⑤符合電荷守恒，正確。答案選③⑤.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（   ）
A．pH = 2的硫酸B．pH = 2的醋酸C．0.01 mol/L甲酸D．0.01 mol/L硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-1，下列有關說法正確的是（   ）
A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．丙烷的沸點比正丁烷高
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．HF與CaCl2反應產生沉淀
B．25℃時0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2
C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D．該體系中最終沒有氟化氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（�。 已知：lg6.7=0.8]
A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?(　　)
A．用木炭作燃料　B．用液氫替代汽油
C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO3固體
⑦向水中加NaHSO4固體
A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤

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