【題目】用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B. 用pH試紙測試其pH約為2

C. 用白醋做導電性實驗，燈泡發(fā)亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解

【答案】B

【解析】向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡，只能證明食用白醋顯酸性，故A錯誤；1mol·L-1醋酸溶液，pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，說明醋酸部分電離，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故B正確；用白醋做導電性實驗燈泡發(fā)亮，只能證明食用醋酸發(fā)生了電離，不能證明是否完全電離，故C錯誤；向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解只能證明食用白醋顯酸性，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】己知甲為恒壓容器，乙為恒容容器。向兩容器中分別充入2molSO2、1molO2，此時兩容器體積相等。保持溫度不變發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。一段時間后達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)相等，下列措施中可行的是

A. 向乙容器中充入一定量的氮氣

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D. 增大甲容器的壓強

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C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

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