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關于SiO2晶體的敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)(　　)

A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA

B．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點

D．SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)水在不同的溫度和壓強條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92 g·cm－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰­Ⅶ的晶體結構為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍__________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1 mol水可形成________mol氫鍵。

(2)已知下列元素的電負性數據：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0。

OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于(　　)

A．分子晶體                      B．原子晶體

C．離子晶體                      D．何種晶體無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


在第3周期各元素(稀有氣體除外)中，原子半徑最大的原子是________，其單質晶

體屬于________晶體；原子半徑最小的原子是________，其單質晶體屬于________晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程：________________________________，該化合物的

晶體屬于________晶體，最低負化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是________，其單質晶體類型為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


構成原子晶體的微粒及作用力是(　　)

A．原子、共價鍵B．分子、共價鍵

C．原子、分子間作用力D．分子、分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)。

SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是(　　)

A．金屬鍵沒有飽和性和方向性

B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用

C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D．金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據下列數據，這三種晶體的熔點高低順序是(　　)

物質

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數

1

1

2

離子間距離/10－10m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③              B．③>①>②

C．③>②>①             D．②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鍵的形成是通過(　　)

A．金屬原子與自由電子之間的相互作用

B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用

C．自由電子之間的相互作用

D．金屬離子之間的相互作用

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