Question

【題目】H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加試劑	2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4	2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	無氣泡產(chǎn)生	均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________。

Answer 1

【答案】 H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H= -（196+a）kJ/moL H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大 對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用 NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強

【解析】（1）H2O2的電子式是；（2）①根據(jù)反應的機理可知，總反應a：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △Ha=－196kJ/mol， i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0），根據(jù)蓋斯定律，由a-i得反應ii．H2O2(l)+ IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H=△Ha - △H1=-（196+a）kJ/moL；② 根據(jù)圖中信息可知，H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大；③ 催化劑只改變化學反應速率而不能使平衡移動，也不能改變焓變，則 “反應過程—能量”示意圖為：；（3）實驗Ⅰ的目的是對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用；通過表中數(shù)據(jù)，由實驗（3）可得出的結(jié)論是NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強。