2．下列物質(zhì)所形成的晶體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1的是（　　）
A．Na2O2B．NaHSO4C．HClD．H2O

分析 A．Na2O2晶體中是O22-一個離子；
B．硫酸氫鈉固體中其陰陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子；
C．HCl為分子晶體，無陰陽離子；
D．H2O為分子晶體，無陰陽離子．

解答 解：A．Na2O2晶體中含有一個O22-和兩個Na+，所以Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比是1：2，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉固體中其陰陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子，所以NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1，故B正確；
C．分子晶體只存在分子，HCl為分子晶體，無陰陽離子，故C錯誤；
D．H2O為分子晶體，無陰陽離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體的構(gòu)成、化學鍵等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確硫酸氫鈉熔融狀態(tài)和在水溶液里電離方式的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，此點為考試熱點，也是學生易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應的分析不正確的是（　�。�
A．①、③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．在第三個反應中，SiCl4作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②汽油和柴油的混合物�、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應①的類型為取代反應．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．過程Ⅰ中，該反應的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應熱是否相同？相同，原因是一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②變化過程中都會放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有極性共價鍵
D．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
①圖中E、C分別表示正反應活化能、生成物總能量，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
③圖中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案