【題目】下列關于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　)

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是其相對分子(原子)質(zhì)量

B.“摩爾”是國際單位制中的一個物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

【答案】C

【解析】

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，而相對分子（原子）質(zhì)量沒有單位，二者不相等，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量， “摩爾”是其單位之一，故B錯誤；

C．0.012kgl2C的物質(zhì)的量為：=1mol，所含的碳原子數(shù)為NA，故C正確；

D．1mol任何物質(zhì)都含有原子不一定為6.02×1023個，如1mol氯氣分子中含有2molCl原子，含有原子為2×6.02×1023個，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為3層。對實驗的分析錯誤的是（ ）

A.溴乙烷在a中第一層

B.a中有產(chǎn)物和水還含有HBr、CH3CH2OH等

C.b中盛放的酸性KMnO4會變色

D.燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應原理為：

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。

步驟Ⅱ：充分反應后，將反應液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性：______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體，可通過_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。

(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)

(4)SF6中含____個σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。

(5)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質(zhì)。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol－1 。

(6)CuCl 熔點為 426℃，熔化時幾乎不導電；CuF 的熔點是 908℃，密度為 7.1g·cm－3 。

①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。

②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2，還含有鐵元素）冶煉鈹，其簡化的工藝流程如圖所示：

已知：Be和Al性質(zhì)相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表：

Be2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時

5.2

3.3

1.5

6.5

沉淀完全時

8.8

5.0

3.7

9.7

回答下列問題：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。

（2）得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。

（3）用化學方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹?shù)脑蚴?/span>______。

（4）得到（NH4）2BeF4的化學方程式為______。

（5）由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環(huán)境，其原因是______。

（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，1噸綠柱石能生產(chǎn)含鈹2%的合金b噸，則Be的利用率為______。（用含a、b的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是產(chǎn)生霧霾的主要因素，對廢氣的綜合治理是當前“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。

（1）利用某些催化劑，可實現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣可循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1

③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=-393.5kJmol-1

則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某溫度下，反應①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3表示，則該反應的平衡常數(shù)K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同溫同壓下，一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時，測得催化劑______（填“1”或“2”）條件下NO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是______。

（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），達到平衡時，NO、CO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分數(shù)為 的關系如圖所示，表示NO轉(zhuǎn)化率的曲線為______（填“a”或“b”），該反應的平衡常數(shù)K=______。

（4）利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶，其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉(zhuǎn)移3mol電子，溶液中通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點有______等（答一點即可）。

（2）操作1的名稱是______。

操作2應選的合理裝置是______（填標號），青蒿素粗品在______（儀器名稱）中。

操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是______。

（4）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）測定其最簡式CxHyOz。

①該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

②取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=______（填最簡整數(shù)比），要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說法錯誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

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