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【題目】(1)寫出下列化合物的名稱或結構簡式:

_______________________________,

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,

③CH2=CHCOOH _______________________________

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式:_________________________________。

(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖:

①麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。

②下列各物質:

A. B.

C. D.

E.

與麻黃素互為同分異構體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________

【答案】 2,4,5,7,7五甲基3,3,4三乙基辛烷 2甲基1,3丁二烯 丙烯酸 羥基 D、E C

【解析】(1)①由該有機物的結構簡式及烷烴命名的“長多近簡小”原則可得:主鏈上有8個碳原子,另有8個取代基,從左側編號,答案為:2,4,5,7,7-五甲基-3,3,4-三乙基辛烷。②CH2=C(CH3)CH=CH2:該有機物主鏈為1,3-丁二烯,在2C上有一個甲基,故命名為:2-甲基-1,3-丁二烯。③CH2=CHCOOH屬于羧酸,共含3C,含有碳碳雙鍵,故命名為丙烯酸。2,5-二甲基-2,4-己二烯,主鏈為6C的二烯烴,2C4C上有雙鍵,2C5C上分別有1個甲基,故結構簡式為:。

(2)①麻黃素中含氧官能團為羥基,可看成醇類物質,故答案為:羥基;醇;②分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體,結構相似組成相差一個或若干個“-CH2-”的有機物互為同系物;麻黃素分子式為C10H15NO,A分子式為C9H13NO,但與麻黃素結構不相似;B分子式為C11H17NO,但與麻黃素結構不相似;C分子式為C9H13NO,與麻黃素結構相似,分子組成相差1個“-CH2-”,互為同系物;D分子式為C10H15NO,與麻黃素結構不同,互為同分異構體;E分子式為C10H15NO,與麻黃素結構不同,互為同分異構體;故答案為:DE;C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。

請回答:

(1)“曾青得鐵則化為銅”的反應有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,該反應的還原劑是_____________(填化學式);

(2)工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色;

(3)圖2為原電池裝置示意圖,此裝置可以把化學能轉化為_________能,其中鐵作_____極;

(4)Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價,則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的微粒,這種微粒稱為四中子,也有人稱之為零號元素。下列有關四中子微粒的說法不正確的是

A.該微粒不顯電性 B.該微粒質量數(shù)為4

C.與氫元素的質子數(shù)相同 D.該微粒質量比氫原子大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。

(2)Cu2S和硝酸反應,其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式:_____________________

(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。

(5)設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+___________________________。

(6)取wg輝銅礦經上述流程轉化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失)。原輝銅礦含Cu2S的質量分數(shù)為____________。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽,則該元素不可能具有的性質是.

A. 在周期表中處于第3周期VIIA B. 在周期表中處于第2周期VA

C. 氫化物比PH3穩(wěn)定 D. 常見化合價有-3、+2、+3、+5價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨Cu不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu 完全消耗時,共收集到氣體1.12 L(標況),反應中消耗HNO3物質的量為(

A. 無法計算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容積固定的密閉容器中,充入一定體積的CO2和H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. T1、T2對應的平衡常數(shù)K1>K2

C. T1時,圖中A點的正反應速率小于逆反應速率

D. T2時,若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行,達平衡的時間變短

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應的化學方程式為:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

(1)a是電源的______________極(填“正”或“負”)。電解時,石墨電極附近溶液的堿性____________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應式為__________________________

(3)維持一定的電流強度和電解溫度,NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖(電解液體積相同情況下進行實驗)。

①電解3.0h內,隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢是______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②當NaOH起始濃度為16mol·L-1,1.0~2.0h內生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點與B 點相比,n[Fe(OH)3]: A_____________B (填“>”、 “=”或“<” )

(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______________溶液(填標號)和異丙醇。

A.Fe(NO3)3 B.NH4Cl C.CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級上有__________種不冋運動狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為__________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結構示意圖如圖,下列說法正確的是______(填字母)。

A.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉化為深藍色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________。

(6)Cu2O的熔點比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________。

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