Question

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于

 

，腐蝕的原因是

 

．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極

 

；正極

 

．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鐵鍋的銹蝕屬于電化學(xué)腐蝕，
故答案為：電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；
（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬防止被腐蝕的方法，題目難度不大．