精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2


答案　A

解析　由題意知，通電后a極板質量增加，說明有金屬析出，由此可知，a極為電解池的陰極，則X為電源負極，B、C均不符合；又b極放出的是無色無味的氣體，可淘汰D。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(    )

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)

②所有的化學反應都伴隨著能量變化

③放熱反應發(fā)生時不必加熱

④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生

⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關

⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

A.②③⑥                   B.③④⑤

C.④⑤                     D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組設計以下實驗，探究化學反應

中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

實驗中觀察到的現象是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現象是______________________________________________________

________________________________________________________________________

______________________，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

回答：

(1)上述四個熱化學方程式中的哪些反應ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是(　　)

A．a比b多         B．a比b少          C．a與b在理論上相同

(3)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為________________________

________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能�、陔娊馐腔瘜W能轉變成電能�、垭娊赓|溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現�、萑魏稳芤罕浑娊鈺r，必須導致氧化還原反應的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近發(fā)現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是(　　)

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大

C.“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置

D.第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。

②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。

④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應生成B的單質。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個數比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是              (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是　　　　    (填選項序號)。

a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案