【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，以此來(lái)解答。

A. 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0升高溫度，反應(yīng)速率加快；因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故不選A；

B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需時(shí)間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，故不選B；

C.升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，故不選C；

D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減��；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)，其流程如下：

已知：i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) B中的官能團(tuán)名稱為________，D→E的反應(yīng)類型是 ____________ ．

(2)寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①：_____________ 。

(3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。

(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫(xiě)出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時(shí)，l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒，用于檢測(cè)的傳感器的工作原理如圖所示：

①寫(xiě)出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式：__________

②工作一段時(shí)間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：，通過(guò)控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為：

過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。

(3)在溫度，容積為的絕熱容器中，充入，發(fā)生反應(yīng)：，容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)到時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示，以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大，而后容器中的反應(yīng)速率減小了，原因是_______。

④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理，25℃時(shí)用的溶液吸收，當(dāng)溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。(已知25℃時(shí)：的電離常數(shù)，)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過(guò)計(jì)算說(shuō)明的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等�，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號(hào)）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構(gòu)成的雙原子氣體分子的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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