【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4+) ＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )

A. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. W點表示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

【答案】A

【解析】A、pH=9.5說明溶液顯堿性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的電離，根據(jù)圖像，c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，因此溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；B、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＞0.1mol·L－1，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒可知W點表示溶液中應是c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，C錯誤；D、W點時，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固體，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)=c(Cl－)，因此c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是

A. 金屬性由強到弱：Na>K>Cs

B. 最高正價由高到低：O>N>C

C. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

D. 原子半徑由大到�。�F＞Cl＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C2H6O存在兩種結(jié)構(gòu)C2H5OH和CH3OCH3。分子式為C5H12O且不能和金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有N元素的化合物，下列關于判斷錯誤的是（ ）
A.HNO3具有氧化性
B.NH3既具有氧化性又具有還原性
C.N2只具有還原性
D.NO2既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

B. 用圖2所示裝置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

C. 用圖3所示裝置干燥少量的SO2氣體

D. 用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對壞境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時，三個反應的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應制香料，反應為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應的平衡常數(shù)K 的表達式為____________。

②850℃時，在密閉容器中進行反應i,開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大�。篤正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，如圖為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5min內(nèi)，該反應的平均反應速率V(N2)=______；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內(nèi)p/p0的比值應在圖中A點的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. a極為負極

B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極

D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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