12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．鐵發(fā)生腐蝕時(shí)失去2個(gè)電子生成亞鐵離子；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C．銅為電極，相當(dāng)于電解精煉銅，陽(yáng)極銅失去電子，不會(huì)生成氧氣；
D．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極失去2個(gè)電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；
C．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極金屬銅失去電子，不會(huì)生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電極為銅，陽(yáng)極銅失去電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）塑料的主要成分是合成樹(shù)脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老化劑等．
（3）塑料制品在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但塑料制品在給我們的生活帶
來(lái)方便的同時(shí)，也存在著嚴(yán)重的危害環(huán)境的問(wèn)題．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料廢棄物的危害有A．
a．難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長(zhǎng)     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海難事件
e．破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．a(chǎn)bcde         B．a(chǎn)bcd          C．bcd         D．a(chǎn)e．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)鋼瓶若裝滿O2時(shí)質(zhì)量為 79g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)的質(zhì)量是71g，若裝滿某氣體X時(shí)質(zhì)量為103g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此鋼瓶的容積為44.8L
B．此鋼瓶的質(zhì)量為15g
C．氣體X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22
D．該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量為142g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+．
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　�。�
A．將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過(guò)盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體中通入氫氣，在Ni催化加熱的條件下反應(yīng)
D．將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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