Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收和NO，同時獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素。

請回答下列問題．

若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，則該反應的離子方程式____。

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。

下列說法中正確的是______填標號。

A.溶液中滴加氯水可以使的值變大

B.時，溶液中

C.時的溶液中

D.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級電離平衡常數(shù)

E.由圖中數(shù)據(jù)，和時的溶液中水的電離程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：

反應___。

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法______。

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示，圖中B為電源的______填“正”或“負”極，左側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為______。

已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，該過程中轉移電子數(shù)目為______。

Answer 1

【答案】 BD 酸式 最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說明反應達到終點 負

【解析】

裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應：，NO和氫氧化鈉之間不會反應；裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和之間會發(fā)生氧化還原反應：，；裝置Ⅲ中，在電解槽的陽極，陰極電極反應式為：，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，。

在酸性環(huán)境下，NO和之間會發(fā)生氧化還原反應，若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，為：：1；

溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應，溶液中氫離子濃度增大，結合平衡常數(shù)分析；

B.時，溶液呈中性，，溶液中存在電荷守恒；

C.時溶液，溶液為亞硫酸鈉溶液，結合質子守恒分析；

D.的第二級電離，，圖中分析可知，時，，；

E.由圖1中數(shù)據(jù)，時時亞硫酸氫鈉，時的溶液中為亞硫酸鈉，二者水解不同，水的電離程度不相同；

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

蓋斯定律計算反應的焓變；

酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，需要盛在酸式滴定管，反應終點是滴入最后一滴溶液變紫紅色判斷反應終點；

在電解池中，陽極上發(fā)失去電子的氧化反應，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；

的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，設消耗標況下氧氣的體積是V，結合電子守恒進行計算。

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下NO和之間會發(fā)生氧化還原反應，若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，反應的離子方程式為：，故答案為：；

溶液中滴加氯水，溶液中氫離子濃度增大，，的比值變大，故A正確；

B，時，溶液呈中性，，溶液中存在電荷守恒：，故溶液中，溶液中，故B正確；

C.時溶液，溶液為亞硫酸鈉溶液，由質子守恒可知，，故C錯誤；

D.的第二級電離，，圖中分析可知，時，，，故D正確；

E.由圖1中數(shù)據(jù)，時時亞硫酸氫鈉，時的溶液中為亞硫酸鈉，二者水解不同，水的電離程度不相同，故E錯誤；

BD正確，故答案為：BD；

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

蓋斯定律計算2ⅠⅡⅢ得到反應熱化學方程式為：，故答案為：；

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說明反應達到終點，故答案為：酸式；滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說明反應達到終點；

電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，即右側電極反應式為，陽極電極反應為：，則圖中A為電源的正極，B為電源的負極，左側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為，

故答案為：負；；

的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，則失去電子數(shù)為：，設消耗標況下氧氣的體積是V，根據(jù)電子守恒：，解得，該過程中轉移電子數(shù)目，故答案為：。