【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

【答案】D

【解析】

A.圖甲中2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱483.6kJ，不是氫氣的燃燒熱，錯誤；B.該可逆反應中，增大氧氣的量，氧氣的轉(zhuǎn)化率會不斷減小，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會不斷上升，錯誤；C.A點的溶質(zhì)為NaHCO3，故A點到B點反應的離子方程式為：，錯誤；D. 稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液pH變化大，故酸性HA>HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA<NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時混合氣體密度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個反應即可得出結論D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原理的應用，不正確的是（ ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水

B.用化學平衡移動原理能解釋加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用熱的堿溶液清洗油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是

A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( )

A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小

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