Question

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶4                  B.2∶7                  C.1∶2                   D.8∶31

Answer 1

解析：根據(jù)題目給定的條件可知硫酸和硫酸銅均完全反應(yīng)，由于反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，所以鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少量等于鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量的增加量，設(shè)該值為a，則根據(jù)方程式可得：

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑  固體質(zhì)量減少量

       1 mol                                   56 g

      a/56 mol                                a g

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu  固體質(zhì)量增加量

      1 mol                                    8 g

      a/8 mol                                 a g

所以原溶液中H⁺和的物質(zhì)的量之比為a/28∶(a/56+a/8)=1∶4。

答案：A