Question

7．某溶液可能含Ba²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、Al³⁺等離子，為測定其成分進行如下實驗：
步驟①：蘸取少量溶液在火焰上灼燒，火焰焰色呈黃色
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍
回答下列問題：
（1）從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na⁺
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，肯定不存在的離子是Ba²⁺
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說明含有鈉元素，原溶液中含有Na⁺，
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有硫酸根離子，證明原溶液中一定不含Ba²⁺；
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失，是生成的氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中，說明原溶液含Al³⁺，
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，證明原溶液中含I^-，
（1）步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說明含有鈉元素，原溶液中含有Na⁺；
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是硫酸根離子，一定不存在鋇離子；
（3）步驟③中發(fā)生反應是氫氧根離子結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液；
（4）步驟④中發(fā)生反應是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

解答 解：步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說明含有鈉元素，原溶液中一定存在的離子是Na⁺，
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有硫酸根離子，證明原溶液中一定不含Ba²⁺，
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失，是生成的氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中，說明原溶液含Al³⁺，
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，證明原溶液中含I^-，
（1）蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說明含有鈉元素，從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na⁺，
故答案為：Na⁺；
（2）取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是硫酸根離子，一定不存在鋇離子，
故答案為：SO₄^2-，Ba²⁺；
（3）步驟③中發(fā)生反應是氫氧根離子結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）步驟④中發(fā)生反應是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；

點評 本題考查了常見離子的檢驗、離子方程式書寫，反應現(xiàn)象和反應產(chǎn)物的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．