設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NAB、30g甲醛中含電子對數(shù)為4NAC、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)是0.5NAD、室溫下，7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中鐵離子是數(shù)目；
B．甲醛的電子式為，分子中含有4對共用電子對和2對孤對電子，總共含有6對電子對；
C．石墨烯中，每個碳原子被3個六元環(huán)公用，根據(jù)均攤法計算出12個C能夠形成的六元環(huán)的數(shù)目；
D．氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．
解答：解：A．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有6mol電子對，含有電子對數(shù)為6NA，故B錯誤；
C.12g石墨烯中含有1molC，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，每個六元環(huán)中含有的碳原子數(shù)目為：
1
3
×6=2，所以1molC原子形成的六元環(huán)的物質(zhì)的量為：
1mol
2
=0.5mol，含有六元環(huán)的個數(shù)是0.5NA，故C正確；
D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項BC為易錯點，注意甲醛中電子對數(shù)目，能夠利用均攤法計算出石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為
 
分類法（填“交叉”或“樹狀”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol丙烷含有的非極性共價鍵數(shù)目為NAB、常溫下，1.8g H2O含有的電子數(shù)為NAC、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD、2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3分子中共價鍵數(shù)目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2NAC、25℃時，pH=7的純水中OH-數(shù)目為1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德常數(shù)）（　　）
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含有NA個分子C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B、R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
n
A+16
（A-N+8）NA
C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NAB、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol，則Na+個數(shù)為2NAD、含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收22.4L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nAB、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2nAC、常溫下，1mol N2和H2混合氣體中共含有2nA個原子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中含有的共用電子對數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年江蘇省高二（文）上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A.Cl2+H2O HCl+HClO

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

 

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