工業(yè)上合成氨氣,已知通入1mol N2和3mol H2,反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量.經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%(已知:N2的轉(zhuǎn)化率=實際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量),則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為()
A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=a kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=﹣a kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=5a kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol
考點: 熱化學(xué)方程式.
專題: 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析: 一定條件下,通入1mol N2和3mol H2,反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量.經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,此時參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為0.2mol,并放出akJ熱量,則1mol氮氣完全參加反應(yīng)放熱5aKJ,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變;
解答: 解:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H
起始 1mol 3mol
變化 1mol×20% akJ
則1mol氮氣完全參加反應(yīng)放熱=×aKJ=5aKJ,反應(yīng)放熱△H<0,
則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol,
故選D.
點評: 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫,注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,下列說法正確的是()
A. 次磷酸的電離方程式為H3PO2⇌3H++PO23﹣
B. 次磷酸中P的化合價為+1
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. NaH2PO2溶液顯弱酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜奂兹,反?yīng)如圖所示.下列說法正確的是()
A. 甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B. 該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
C. 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D. 常溫下,9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是()
A. 升高溫度,反應(yīng)速率增大,△H減小
B. 升高溫度,不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D. 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
固體NH4Br置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g),2min后測知H2的濃度為0.5mol•L﹣1,HBr的濃度為4mol•L﹣1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是()
A. 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B. 2.5mol•L﹣1•min﹣1
C. 2mol•L﹣1•min﹣1 D. 1.25mol•L﹣1•min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源危機是當(dāng)前全球問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措.
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 (填字母).
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸,充分燃燒生成二氧化碳,反?yīng)中放出的熱量如圖所示:
(a)通常狀況下,金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為△H= kJ•mol﹣1.
(b)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,則該過程共放出的熱量 kJ.
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.0kJ•mol﹣1.綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低.膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol•L﹣1.室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ,則Q1與Q2的關(guān)系為()
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()
A. 合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
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