14．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

分析 （1）學(xué)校燃燒煤煮飯將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）給手機(jī)的電池充電將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）給手機(jī)的電池充電將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，與課本知識(shí)緊密相連，同學(xué)們要加強(qiáng)記憶，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，
（1）該有機(jī)物的官能團(tuán)是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基；
（2）1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
（4）要鑒定該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵應(yīng)選用的最佳試劑為A．
A、銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C．該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．乙醛酸不能與 NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY 
 ZW
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（寫化學(xué)式）；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對(duì)電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價(jià)態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子半徑：X+＞Z-C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）3

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