【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化鈉固體 D.干冰

【答案】A

【解析】含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，A、石墨可以導(dǎo)電，A正確；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，B錯誤；C、氯化鈉固體中含有離子，但不能自由移動，不導(dǎo)電，C錯誤；D、干冰是CO2，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D. 江河入�？谝仔纬扇侵�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

（1）檢驗FeBr2中是否含有Fe3+，應(yīng)選擇________(填字母編號)。

a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。

（3）要實現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化，在原料配比時應(yīng)注意_____________，試劑X的化學(xué)式為_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。）

（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低發(fā)動機中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放，可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術(shù)或儲存還原技術(shù)來消除污染。

（1）選擇性催化還原技術(shù)工作原理為：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②用2Kg尿素能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含NOx(以NO2計)體積分數(shù)為7％的尾氣10m3，則該尿素的利用率為_____________。

③將上述尾氣處理原理設(shè)計成原電池，在處理了廢氣的同時產(chǎn)生電能，其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極，通入NOx時發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。

（2）儲存還原技術(shù)工作原理為：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。

①寫出上圖中儲存NO時發(fā)生的反應(yīng)總方程式________________________。

②還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時， 減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填代號）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽類的是 （ ）

A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2CO3

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