16．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得1mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出49kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完全反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              49kJ
n=$\frac{2mol×49KJ}{196KJ}$=0.5mol，
SO2的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5}{1}$×100%=50%；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算分析，注意反應(yīng)焓變的含義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗(yàn)溶液中NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時(shí)液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫?cái)嚢?h．
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)榉乐挂后w濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會(huì)使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個(gè)制備過程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)本身被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．黑火藥爆炸D．用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測(cè)得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1g金屬鉀和水反應(yīng)放出250mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算金屬鉀的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．
分餾裝置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
C．
燒瓶?jī)?nèi)溶液變藍(lán)色		D．
出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．

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