Question

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

①SO2的性質(zhì)___________（填序號(hào)，下同）；

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性

②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________。

A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)�，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。

①其中Al2O3屬于_______氧化物，MgO和Fe2O3屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；

②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；

③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（可任意寫其中一個(gè)）。

 

Answer 1

（1）①C ②D （2）①兩性 堿性 ②SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2

③SiO2 +2NaOH＝Na2SiO3+H2O 或 Al2O3 +2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性，選C；②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)升高，由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，選D；（2）①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，屬于兩性氧化物，MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與堿不反應(yīng)，Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物；②氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是SiO2；鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，但氫氧化鋁能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2；③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以涉及的反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分類及酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質(zhì)。