小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
| A. | 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 | B. | 1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子 |
| C. | 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣ | D. | 配平該反應(yīng)后,H+的計量數(shù)是6 |
氧化還原反應(yīng)方程式的配平;氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.. | |
專題: | 氧化還原反應(yīng)專題. |
分析: | A、化合價降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑; B、化合價升高元素失去電子,化合價升高數(shù)=失去電子的數(shù)目; C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式; D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式. |
解答: | 解:A、化合價降低的元素是錳元素,所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,故A錯誤; B、錳元素化合價從+7價降低到+2價,元素得到電子,化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到5mol電子,故B錯誤; C、根據(jù)電子守恒,該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價,兩碳元素化合價共升高2價,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,所以可以得到:2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□,根據(jù)電荷守恒、原子守恒,所以□中為8H2O,H+的計量數(shù)是6,故C錯誤; D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的計量數(shù)是16,故D正確. 故選D. |
點(diǎn)評: | 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度較大. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
| A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) |
| B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C. | 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D. | 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1000℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是( 。
| A. | 紙層析實驗中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動相,則親水性強(qiáng)的成分在流動相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動相移動的速度快一些 |
| B. | 判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率,可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積 |
| C. | 食醋總酸含量測定實驗中,實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測定的醋酸含量偏高 |
| D. | 將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計算產(chǎn)率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計了如下實驗:
實驗1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.
實驗2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).
實驗記錄如下:
編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 | 1 | 40 | 多、藍(lán)色 | |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃。
②80℃時,所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.
步驟4: 繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O ;若無裝置E,則實驗測定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實驗后增重9.0g
D.裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD (寫出所有組合的字母代號)一組即可進(jìn)行計算,并根據(jù)你的計算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法正確的是( 。
| A. | 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑 |
| B. | 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C. | 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) |
| D. | 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)據(jù)報道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。
(2)據(jù)報道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。
(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5%。
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min)。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC。
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B。
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗:
下列判斷正確的是 ( )
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
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