Question

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有關說法不正確的是（　　　　�。�

A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為 2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)

B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關系為：①>②>④>③

C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變

D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

Answer 1

B

等濃度等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，根據(jù)元素守恒，混合后溶液中鈉元素的物質的量與碳元素的物質的量之比為3:2,，所以A正確；酸會抑制水的電離，酸性越強抑制程度越大所以醋酸溶液中水電離出的c(OH^－)小于碳酸溶液中水電離出的 c(OH^－)，Na₂CO₃和NaHCO₃在溶液中會發(fā)生水解促進水的電離，同濃度時碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以碳酸鈉中水電離出的c(OH^－)大于碳酸氫鈉中水電離出的c(OH^－)，所以水電離的c(OH^－)的大小關系為：①>②>③>④，B錯誤；在溶液中只要溫度不變溶液中水的離子積不發(fā)生變化所以c(H^＋).c(OH^－)的乘積保持不變，C正確；加入氫氧化鈉固體，加入的堿性物質所以溶液的pH均增大，D正確；所以答案選B。