常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關說法不正確的是（　　　　�。�
A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關系為：①>②>④>③
C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變
D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大
B
等濃度等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，根據(jù)元素守恒，混合后溶液中鈉元素的物質(zhì)的量與碳元素的物質(zhì)的量之比為3:2,，所以A正確；酸會抑制水的電離，酸性越強抑制程度越大所以醋酸溶液中水電離出的c(OH－)小于碳酸溶液中水電離出的 c(OH－)，Na2CO3和NaHCO3在溶液中會發(fā)生水解促進水的電離，同濃度時碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以碳酸鈉中水電離出的c(OH－)大于碳酸氫鈉中水電離出的c(OH－)，所以水電離的c(OH－)的大小關系為：①>②>③>④，B錯誤；在溶液中只要溫度不變?nèi)芤褐兴碾x子積不發(fā)生變化所以c(H＋).c(OH－)的乘積保持不變，C正確；加入氫氧化鈉固體，加入的堿性物質(zhì)所以溶液的pH均增大，D正確；所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
則下列有關說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是      ________。
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B．草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．配制FeCl2溶液時，加入鹽酸是防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度相同，濃度均為0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程與鹽類水解無關的是
A．用熱純堿溶液去油污
B．明礬凈水
C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理
D．用食醋除水垢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類水解反應說法正確的是
A．任何鹽都可發(fā)生水解反應
B．鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應
C．鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離
D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是
A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-D．H2CO3HCO3-＋H＋

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