8．20℃時，將0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．化學方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2SO3，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？

分析 已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的，以此解答該題．

解答 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時，將0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和 0.1mol/L的硫酸等體積混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．即120s；
已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的$\frac{1}{8}$，則同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間為$\frac{120s}{8}$=15s．
答：看到渾濁所需的時間為15s．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從碳骨架形狀進行分類，下列關于各有機物的說法中正確的是（　�。�
①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：①③C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細菌、抑制藻類生長，還能用來配制農藥波爾多液；E是人類使用最早的金屬的單質，J在溶液中生成時是藍色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產物之一．

（1）J的化學式是Cu（OH）2．
（2）K的電子式是．
（3）寫出C與D溶液反應的化學方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）寫出A與稀硫酸反應轉化為I的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
硫酸　
化學式　 H2SO4　
　 相對分子質量98
密度　 1.84g/cm3　
　　 質量分數(shù)98%
（1）該濃硫酸中 H2SO4的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學欲配制500mL物質的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，經計算需要8.15mL上述濃硫酸，則在實驗操作中該同學需要量取8.2mL濃硫酸進行配制．若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．膠頭滴管；G．燒杯；H.500mL容量瓶．實驗時應選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是AD
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移
B．容量瓶使用前內壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．某同學觀察液面的情況如圖所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查他是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D．在容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溶液中的離子可能含有K+、Al3+、Ca2+、Cl-、OH-、AlO2-、（SiO32-）中的幾種，為了確定溶液成分，做了如下實驗：向該溶液中加入1mol•L-1的稀硝酸至過量，得到沉淀的物質的量與加入稀硝酸體積的關系如圖所示．

（1）由上述實驗可以確定一定含有的陰離子為OH-、AlO2-、SiO32-，一定含有的陽離子為K+．
（2）寫出ab段反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2 SiO3↓；．
（3）當a點V=200時，V1=700，V2=1000．
（4）為了確定可能存在的離子，還需要進行一個補充實驗，其步驟是取適量溶液加過量的硝酸，過濾，向濾液中再加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，否則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產物E，D是一種含氧酸，寫出反應④的化學反應方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗④反應產物E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的硝酸銀．
（2）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫④反應離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；利用A的還原性和A轉化為氧化物時能放出大量熱的性質，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應在工業(yè)上的一個重要應用（用方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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