Question

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

1. A.
   該反應的熱化學方程式為：ΔH＞0
2. B.
   若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小
3. C.
   達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
4. D.
   達到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

B
試題分析：A、首先可以看出Y減少0.6，X減少0.2，Z增加0.4，可以得出方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 由圖2知，T₁＞T₂，溫度越高，Y的含量高，故升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，ΔH<0，錯誤；B、溫度升高，正逆反應速率加快，平衡逆向移動，故轉化減小，正確；C、減小體積，壓強增大，平衡正向移動，錯誤；D、體積不變，通入稀有氣體，平衡不移動，錯誤。
考點：考查化學反應速率與化學平衡移動相關知識。