Question

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性．下列事實最能說明這個結(jié)論的是（　　）

• A、已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
• B、已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物
• C、已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺離子的離子化合物
• D、碘單質(zhì)（I₂）在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

Answer 1

分析：碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子．

解答：解：A．IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在碘元素的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故A錯誤； 
B．I₂O₅等碘的氧化物是共價化合物，不存在碘元素的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯誤；
C．I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等化合物，其中碘呈正價，體現(xiàn)了金屬性，故C正確；
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-離子，但不存在碘元素的陽離子，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較及元素的金屬性，理解金屬性的本質(zhì)的解題的關(guān)鍵．