17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

分析 A、C60和C70均由碳原子構(gòu)成；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、C60和C70均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的氧原子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍(lán)
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）寫(xiě)出沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復(fù)選用）
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內(nèi)的N2（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2 （或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2），裝置B的作用是除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質(zhì)量                                   B．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
C．生成水的質(zhì)量                                        D．通入O2的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
B．a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C．a、b兩溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．將a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關(guān)系為Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點(diǎn)的食品工業(yè)
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
D．由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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