體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p. q為各物質(zhì)的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為
A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
C．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高
C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（  ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓
C．低溫、低壓D．適當溫度、高壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速度減小，平衡正向移動
B.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速度減小，平衡逆向移動
C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間
D.擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案