Question

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室用粗硅制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                              。

（2）裝置A中儀器g的名稱是            ；裝置C中的試劑是              ；

（3）從安全角度考慮,若將裝置E中通入h瓶的粗玻璃導氣管換成細玻璃導氣管,可能帶來的后果是                               。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是         （填寫元素符號）。

（5）為分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe^2＋,再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                           。

②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                 。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^—Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；

（2）滴液漏斗 (1分)    濃硫酸；

（3）AlCl₃ 和PCl₅易升華 ,在冷卻的條件下易凝聚為固體,從而堵塞細玻璃導氣管,裝置發(fā)生爆炸.

（4）Al、P、Cl；

（5）①否；滴入最后一滴KMnO₄溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不退色；

②4.480%；