甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.若丙為CO2,則甲可以是焦炭    

B.若丁為O2,則甲可以是N2

C.若丁為Fe,則甲可以是Cl2      

D.若丁為CO2,則甲可以是NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(Hc(OH)=KW

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)

C.圖中T1T2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共熱進(jìn)行皂化反應(yīng),能把硬脂酸鈉和甘油從混合物中分離出來(lái)的操作有:①鹽析;②過(guò)濾;③蒸餾;④分液。其中正確的組合是(     )

A.①②③    B.①③④   C.②③④  D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D.  與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是(    )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)             K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)判斷反應(yīng)③△H       0; △S       0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=           (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正)       v(逆) (填“>”“=”或“<”)

(4)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:          。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng):鋅片:Zn-2OH-2e = ZnO + H2O,

石墨:1/2 O2+H2O +2e = 2OH,據(jù)次推斷鋅片是

A.負(fù)極,被氧化     B.負(fù)極,被還原       C.正極,被氧化       D.正極,被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);

 (填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M)=     mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“>”、“<”、或“=”)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH            。(填“>7”、“<7”、或“無(wú)法確定”)

(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是            

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

    

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

ΔH1=571.2 kJ·mol-1、

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

ΔH2=226.2 kJ·mol-1 ②

(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=__________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgCl)=2.0×10-10 mol2·L-2]

(3)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案