精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是( )

A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－

B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－

D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是( )

A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三模擬四化學卷（解析版） 題型：實驗題

用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4)，并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。

II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請回答下列問題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應的離子方程式：

(2) 加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應式是 。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能

C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時內電路中OH－移動向MnO2一極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

操作1中發(fā)生的反應有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)

(3)酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_________．

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論。以下幾種類比推理結論中正確的是

A． H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸

B． Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改寫為 FeI2·2FeI3

C． NH3 的沸點高于PH3，推出CH4 沸點高于SiH4

D． CO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：填空題

不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，應用橡皮塞原因：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案