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【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：



m

n

x

y



（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

【答案】(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3；

(3)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

【解析】

根據(jù)題意可得x是Mg；y是Al；m是C；n是N。

（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制�。�

（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3；

（3）氣體分子(CN)2是共價化合物。它的電子式為； (CN)2與NaOH反應類似氯氣與氫氧化鈉的反應。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

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【題目】在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，當CH3COOHH＋＋CH3COO－已達平衡時，若要使CH3COOH的電離程度減小，溶液中的c(H＋)增大，應加入(　　)

A.CH3COONa固體B.氨水C.HClD.H2O

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結構示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是

A. II為正極，其反應式為Ag+ + e– =Ag

B. 水激活電池內Cl–由正極向負極遷移

C. 每轉移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。

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【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>


(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_____________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：

①_____________________________________________________；

②______________________________________________________。

a中反應的化學方程式：__________________________________。

(4)球形干燥管c的作用是_________________________________， b燒杯中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________。

(5)若反應前向b中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后b中的現(xiàn)象是_____________。

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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．

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