書寫下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4
 

（2）Ba（OH）2
 

（3）CH3COOH
 

（4）NH3?H2O
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸根離子團(tuán)在電離方程式中不能再拆；
（2）氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子；
（3）CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出乙酸根離子與氫離子；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子．
解答： 解：（1）硫酸為二元強(qiáng)酸，完全一步電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，完全一步電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）乙酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；
（4）氨水是一元弱堿，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握電離方程式的書寫原則，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，注意強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的
9
10
，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)（不考慮活塞的摩擦）．
已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了22.4g．
（1）當(dāng)活塞移至C處時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為
 
L．
（2）當(dāng)活塞移至C處時(shí)，容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少（注意：本小題要求寫出計(jì)算過(guò)程）？
（3）活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a值必
 
0.1（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是
 
．
（4）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)容器甲的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)．Na2O2的質(zhì)量若為b g（b大于15.6g），該如何調(diào)節(jié)溫度和通入CO2的量？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套制取并收集干燥的Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
；分液漏斗A中裝入的反應(yīng)物是
 
，燒瓶B中裝入的反應(yīng)物是：
 
．
（2）甲中盛有
 
溶液，作用是
 
；乙中盛有
 
溶液，作用是
 
；丙中收集Cl2的方法叫
 
，這是因?yàn)?div id="q0tuh0d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）丁中盛有
 
溶液，作用是
 
；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）若將收集的干燥Cl2通入放有濕潤(rùn)的有色布條的瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H=Q KJ?mol-1 （Q＞0）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有43.5g MnO2被還原，①則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)，②被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
g，③生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
，④假設(shè)反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl2的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為
 
．
（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是
 
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一個(gè)食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇”．下表是其包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上
品名×××
配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、檸檬黃、苯甲酸鈉等
保質(zhì)期120天
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是
 
；
（2）富含油脂的是
 
；
（3）屬于防腐劑的是
 
；
（4）屬于著色劑的是
 
；
（5）屬于調(diào)味劑的是
 
；
（6）屬于疏松劑的是
 
；
（7）請(qǐng)分析廣告的說(shuō)法是否科學(xué)？原因是？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B、放電時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)
C、充電時(shí)陽(yáng)極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D、充電時(shí)陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案