Question

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項的標(biāo)號)

      A、氧化劑                    B、還原劑

      C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑

（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為______________(填“對”或“不對”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反應(yīng)說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_______＞________＞______.

Answer 1

（1）B

（2）對；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

（3）HIO＞H₂O₂＞I₂

解析:

（1）在反應(yīng)③，H₂O₂中氧元素化合價變化為-1→0，化合價升高，H₂O₂作還原劑，答案為B.

（2）對；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

（3）由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，故HIO＞H₂O₂＞I₂