【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH＝1的無(wú)色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

【答案】B

【解析】

A. pH＝1的無(wú)色溶液中存在H+，NH、Na＋、Fe3＋、，各離子間不反應(yīng)，但Fe3＋顯黃色，故A不符合題意；

B. 含有大量Ba2+的溶液中，Na＋、K＋、HCO、NO各離子間不反應(yīng)，故B符合題意；

C.中性溶液中 Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故C不符合題意；

D. Na2S溶液中S2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.O2含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）

A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀；

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃， 壓強(qiáng)1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃， 壓強(qiáng)5.05×104pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）

通入氣體

溫度控制

A

CO2

30～40℃

B

CO2

0～10℃

C

NH3

30～40℃

D

NH3

0～10℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）_____。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：

①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價(jià)化合物

③X與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫(xiě)下面空白：

（1）Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Z元素是___________

（2）化合物甲的電子式是____________

（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系的示意圖，下列說(shuō)法中正確的是

A.由圖I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b與c+d的大小無(wú)法比較

B.若a=c，在保持Y濃度不變的前提下，使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù)，平衡正向移動(dòng)

C.若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后再充入氣體Z，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

D.該反應(yīng)在不同溫度下（T2＞T1），Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖象可用圖Ⅱ表示

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