四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法不正確的是(  )。

A.原子半徑:Z<M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.非金屬性:X<Z

D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性


解析 由題意知M是Al,所以X是Si,Y是N,Z是O。A項,已知Al、Si、S為同周期主族元素,原子半徑:Al>Si>S,S、O為同主族元素,原子半徑:S> O,所以原子半徑:Al>O,正確;B項,已知非金屬性:N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,錯誤;C項,Si和S為同周期主族元素,非金屬性:Si<S,S、O為同主族元素,非金屬性:S<O,所以非金屬性:Si<O,正確;D項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,正確。

答案 B


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中,反應一段時間后,溶液質量減輕的是(  )

A.氯化鋁          B.硫酸銅           C.硝酸銀          D.稀硫酸

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在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。

(1)達到平衡時,C在反應混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,C的物質的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示),此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氣體一樣多,下列說法正確的是(   )

A.反應所需時間:醋酸>鹽酸

B.整個反應階段的平均反應速率:醋酸>鹽酸

C.開始的反應速率:鹽酸>醋酸

D.參加反應的鋅的質量:鹽酸=醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


室溫下取0.2 mol·L-1的鹽酸與0.2 mol·L-1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6。試回答下列問題:

(1)混合溶液中由水電離出的[H]____ (填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1酸中水電離出的[H]。

(2)求混合溶液中下列計算式的精確結果:

[Cl]-[M]=_________mol·L-1,[H]-[MOH]=_________mol·L-1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L-1的MOH溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“=”)MCl的水解程度,溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為14;X原子的內層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等;X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(  )

A.X的氧化物都能與水反應生成酸

B.Y和Z組成的化合物是離子化合物

C.Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D.X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:


標準生成熱指的是在某溫度下,由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下1 mol某純物質的熱效應,單位常用kJ·mol-1表示。已知在25℃的條件下:

Ag2O(s)+2HCl(g)===2AgCl(s)+H2O(l) ΔH1=-324.4 kJ·mol-1

2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH2=-30.56 kJ·mol-1

H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH3=-92.21 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-285.6 kJ·mol-1

則25℃時氯化銀的標準生成熱為(  )

A.-126.89 kJ·mol-1      B.-324.4 kJ·mol-1

C.-30.56 kJ·mol-1       D.題中數(shù)據(jù)不足,無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol 氣體A和a mol氣體B,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)。5 min 后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(  )

A.0~5 min,C物質的平均反應速率為0.12 mol·L-1·min-1

B.圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率

C.該反應T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)

D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變

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立方烷的結構為,其二氯代物的同分異構體有(  )

 

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4

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