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2．下列說法正確的是（　　）
A．光導纖維、防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料，PLA、PE、橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
B．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣
C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新的CO2晶體，該CO2晶體具有極強的硬度，是由CO2分子構成的空間立體網狀結構
D．最新的氯堿工業(yè)是用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水來生產氫氣、氯氣和燒堿的，電解槽中的離子交換膜既可以用陽離子交換膜也可以用陰離子交換膜

分析 A、氧化鋁陶瓷不是無機非金屬材料；
B、貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物；
C、CO2是分子晶體；
D、電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl-在陽極放電，H+在陰極放電．

解答 解：A、氧化鋁中含有金屬元素，故氧化鋁陶瓷不是無機非金屬材料，故A錯誤；
B、貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物，從而達到貯存氫氣的目的，不是簡單的吸附氫氣，故B正確；
C、CO2是分子晶體，分子間無化學鍵，即二氧化碳分子間不能形成空間網狀結構，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl-在陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，來自于水的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，OH-在陰極生成，兩極中間應該用陽離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會在陽極生成，會吸收生成的氯氣，導致氯氣無法逸出，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氯堿工業(yè)、貯氫金屬的貯氫原理等，應注意的是在氯堿工業(yè)中，兩極中間應該用陽離子交換膜．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（　　）
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A是石油裂解的主要產物之一，其標準狀況下的密度為1.25g/L．反應⑦能緩解目前一個重要的環(huán)境問題，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一種可降解塑料．有關轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）E的結構簡式是CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的官能團名稱是：氯原子和羥基
（2）反應②的試劑和條件是：O2、Cu/加熱，反應⑦試劑a是CO2，反應類型是加聚反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．銅片放入稀硝酸中產生氣體：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質量為72
B①由C、H、O三種元素組成�、谀芘cNa反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與A反應生成相對分子質量為100的酯
C①相對分子質量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸~懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機物C的結構簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，并指出反應類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應類型取代反應．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構體的結構簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下可逆反應N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達到平衡時（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應停止D．V（逆）=V（正），正逆反應仍進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗的最可靠的化學方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
（2）寫出有關離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當沉淀C物質的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

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