4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因為氫氟鍵很穩(wěn)定
B．N最外層有5個電子，所以負(fù)化合價只有-3價
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫鍵；
B．N最外層有5個電子，最低負(fù)化合價為-3價；
C．處于金屬與非金屬的過渡位置的元素具有一定的金屬性與非金屬性；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫鍵，氫氟鍵很穩(wěn)定，說明HF熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；
B．N最外層有5個電子，最低負(fù)化合價為-3價，還可能含有其它負(fù)化合價，如N2H4中N元素為-2價，故B錯誤；
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，具有一定的金屬性與非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，B選項為易錯點，學(xué)生容易只考慮最低負(fù)化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是（　　）
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY- 離子水解的離子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能同時與強酸、強堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都完全相同的是（　�。�
A．干冰和金剛石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體，2種為固體．
（1）寫出元素符合號AH、BO、CNa、DS
（2）A和B組成的化合物比A和D組成化合物的熔沸點高的多的原因是A和B組成的化合物分子間有氫鍵．
（3）用A和B的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過性隔膜．
通入A的單質(zhì)的極為負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式2H2-4e-=4H+．
通入B的單質(zhì)的極為正極，反應(yīng)的電極方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變，則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（　�。�
A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同D．A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的鐵粉和250mL某濃度的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，圖示如下：

根據(jù)上述信息，回答下列相關(guān)問題：
（1）充分反應(yīng)后，硝酸無（填“有”或“無”）剩余；投入的鐵粉質(zhì)量為44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
（3）生成的氣體中，NO與NO2的體積比為1：2（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）．
（4）本題中，鐵粉和硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
（5）將含有1mol溶質(zhì)的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀釋到500mL，此時所得溶液最多可溶解金屬銅的質(zhì)量是60.8g．

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