【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )

A.NO2可由N2與O2放電反應(yīng)直接制備

B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物

C.NO2既有氧化性也有還原性

D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

【答案】C

【解析】

A．N2和O2在放電或高溫條件反應(yīng)生成NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能直接生成，A錯(cuò)誤；

B．NO2是有刺激性的有毒氣體，排放到空氣中會(huì)引起酸雨、引起光化學(xué)煙霧，屬于大氣污染物之一，B錯(cuò)誤；

C．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，說明NO2既有氧化性也有還原性，C正確；

D．NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液無色，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下一些微粒：①D2O ②H2O ③O2 ④O3 ⑤12C ⑥14C （填序號(hào)，下同）．其中互為同位素的是 ． 互為同素異形體的是 ． 屬于同種物質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 將裝置I中通入C12和SO2的混合氣體，然后加熱褪色后的溶液，據(jù)溶液是否變紅來證明SO2的是否存在

B. 用裝置Ⅱ來蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，并通過冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得膽礬晶體

C. 用濃氨水和塊狀固體NaOH在裝置III中作用，來快速制取NH3

D. 用裝置IV來分離乙醇萃取碘水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（ ）

A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是(　　)

A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 鎂電極是該電池的負(fù)極

C. 正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D. 進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料，也是重要的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

（1）肉桂醛的分子式是_____________________。

（2）肉桂醛所含官能團(tuán)的名稱是___________________、___________________。

（3）肉桂醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（4）1 mol肉桂醛與H2完全反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。

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