(8分)同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體H2、D2、T2的密度之比為_(kāi)_______________，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_________，中子數(shù)之比為_(kāi)_________，體積之比為_(kāi)__________________。
.1：2：3 ，  6：3：2 ，  0：3：4，  6：3：2 ，
同溫同壓下，密度比等于式量比，故三者的密度之比為2：4：6；
H、D、T三原子的質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為0、1、2，所以等質(zhì)量的H2、D2、T2：
物質(zhì)的量與式量成反比，即6：3：2；
體積比等于物質(zhì)的量比，也為6：3：2
中子數(shù)比為：6×0：3×2：2×4，即0：3：4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：
B．離子半徑：
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（　　�。�。
A．鋰B．鈹C．氧 D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Pt和Pt是同一種核素B．Pt和Pt互稱(chēng)為同位素
C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同D．Pt和Pt互稱(chēng)為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小
C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小
D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)
A．B<C<A                     B．A<B<C
C．C<B<A                     D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多
C．電子云圖通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
D．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

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