Question

【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如表：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
化學平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物冪之積的比（但固體和純液體除外），所以該反應的化學平衡常數(shù)K= ，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強無關，所以他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，單位時間內生成B和D的物質的量相等時，同時消耗B和生成B的物質的量相等，則該反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．