Question

（1）下列除雜方法正確的是（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）

 

選項(xiàng)	待除雜物質(zhì)	選用試劑	操作
A	SiO2（CaCO3）	∕	高溫
B	CO（O2）	Cu網(wǎng)	加熱
C	CO2（O2）	Cu網(wǎng)	加熱
D	Na2CO3（NaHCO3）	∕	加熱
E	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
F	Mg粉（SiO2）	NaOH溶液	過濾

（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通入的氣體是氯氣還是二氧化硫．他的實(shí)驗(yàn)方案是：

 

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Answer 1

分析：（1）A．SiO₂與CaCO₃反應(yīng)生成CaSiO₃；
B．CO被氧化生成CO₂；
C．O₂可與銅網(wǎng)反應(yīng)；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
E．CO₂和HCl都可與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)；
F．SiO₂可與NaOH溶液反應(yīng)，
（2）二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定，加熱可恢復(fù)原色．

解答：解：（1）A．SiO₂與CaCO₃反應(yīng)生成CaSiO₃，應(yīng)加入鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；
B．CO被氧化生成CO₂，應(yīng)用紅熱的碳除雜，故B錯(cuò)誤；
C．O₂可與銅網(wǎng)反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可除去雜質(zhì)，故D正確；
E．CO₂和HCl都可與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故E錯(cuò)誤；
F．SiO₂可與NaOH溶液反應(yīng)，可用于除雜，故F正確，
故答案為：CDF；
（2）二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定，加熱可恢復(fù)原色，而氯氣的漂白不具有可逆性，可將褪色后的溶液加熱，若溶液變紅色，則通入的氣體為SO₂；若溶液不變紅色，則通入的氣體為Cl₂，
故答案為：將褪色后的溶液加熱，若溶液變紅色，則通入的氣體為SO₂；若溶液不變紅色，則通入的氣體為Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．