下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示質(zhì)量的單位
B．反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D．氬氣的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
A、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和若不相等，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、氬氣為單原子分子，氬氣的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖：
試計(jì)算：
（1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．______
（2）原溶液中AICl3的物質(zhì)的量濃度．______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
B．2H2O2=O2↑+2H2O分解反應(yīng)
C．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的燃燒B．石油分餾C．大米釀酒D．食物腐爛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用過(guò)濾的方法除食鹽水中的泥沙
D．氯水使石蕊先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子，其計(jì)量思路是擴(kuò)大單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年的冬天，我國(guó)的天氣呈現(xiàn)反�，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H
B．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol/L的溶液l00mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒________、________和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)________g。
（3）容量瓶上標(biāo)有：____________、____________、____________。
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2—3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用。請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤：______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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