Question

（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所 

處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為              。離子半徑T³⁺__________R^3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）       （2）弱于     （3）S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑      ＜    （5）NaNO₂

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，T是第三周期，所以T是Al。則Q是C，R是N，W是S。

（1）鋁離子只與2個電子層，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）硫酸的酸性強于碳酸的，所以碳的非金屬性弱于硫的非金屬性。

（3）濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下能和單質(zhì)硫反應(yīng)生成SO₂和水，方程式為S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，對應(yīng)的氫化物是雙氧水和水。雙氧水不穩(wěn)定，分解生成氧氣和水，方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 。雙氧水是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，電子式為。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑T³⁺＜R^3-。

（5）氮元素的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，在反應(yīng)中體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比，所以根據(jù)電子得失守恒可知，NO中氮原子失去，所以其氧化產(chǎn)物的價態(tài)是＋（2＋1）＝＋3價，即含氧酸鹽是亞硝酸鈉。