（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（1）Cu→Cu2++2e-
（2）2H2O=O2↑+H2↑
（3）變小 （4）不變

試題分析：題干中“d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)”，此物質(zhì)為Cu。則d極為陰極，c極為陽極，b極為陰極，a極為陽極。X為電源的正極，Y為電源的負(fù)極。
故C極發(fā)生的反應(yīng)為Cu→Cu2++2e-；A槽中的溶液為稀硫酸，電解稀硫酸實際上是電解水，故發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=O2↑+H2↑；由于水的減少，c(H+)變大，pH變小。
點評：本題是對電解池原理的考查，解題時，應(yīng)熟練掌握有關(guān)電解池的相關(guān)知識。
①在電解池中，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極。
②電極反應(yīng)式的書寫，可以由化學(xué)方程式判斷氧化劑、還原劑，從而將其拆解為兩個半反應(yīng)，即為電極反應(yīng)式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生 。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為                             。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動                              （填A(yù)或B）。
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為                                         ， 有關(guān)的電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為
A．77.6 gB．80gC．92 gD．82.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-＝Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

（2）在設(shè)計實驗實際操作時，由于裝置連接不當(dāng)，他看到了完全不同的實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色。請你分析其原因        ①         。
假設(shè)按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11. 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該過程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為     ②   。此時要使溶液恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)，需加入    ③     （寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為     ④    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時，陰極析出m g金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___________                 _____。
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。
（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

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同步練習(xí)冊答案