在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中,分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示,回答下列問(wèn)題:
 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時(shí),前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=                  ,830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為_(kāi)_________________。
(2)1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______,該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃時(shí)達(dá)到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡_____________________移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再達(dá)到平衡時(shí),H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時(shí),若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體,60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),畫(huà)出c(CO)和c(H2)隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖。
(1)0.025mol/(L·min) (1分)   50%(1分)
(2)4/9(或0.44)(2分)  放熱(1分)    (3)bc(2分)
(4)正反應(yīng)方向(1分)  不變(1分)(5)見(jiàn)圖(兩條曲線各2分,沒(méi)標(biāo)物質(zhì)各扣0.5分)
(1)1100℃時(shí),前10min內(nèi)CO的物質(zhì)的量減少了0.25mol,所以生成CO2時(shí)0.25mol,則CO2的反應(yīng)速率是0.25mol÷1L÷10min=0.025mol/(L·min) 。830℃平衡后剩余CO是0.5mol,所以,消耗CO是0.5mol,因此轉(zhuǎn)化率是0.5÷1×100%=50%。
(2)1100℃平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.6mol、0.4mol、0.4mol,所以平衡常數(shù)=。溫度越高平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量越大,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,d不正確。反應(yīng)前后體積不變,所以壓強(qiáng)始終是不變的,a不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確,所以答案選bc。
(4)增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但由于反應(yīng)前后體積不變的,且CO和水蒸氣額物質(zhì)的量之比還是1︰1的,所以平衡是等效的,因此氫氣的含量不變。
(5)由于反應(yīng)前后體積不變,在平衡是等效的,但平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度均減半,所以圖像為(見(jiàn)答案)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

pH值相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多,為此下列說(shuō)法正確的是:
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲<乙
B.反應(yīng)所需的時(shí)間:甲<乙
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲<乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),pH值:甲<乙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(選做題)(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫(huà))物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí),CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時(shí),溶液的pH=            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b.υ(H2)=υ(CO
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:   
時(shí)間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測(cè)得的。則第4~5min之間,改變的條件           ,第5~6min之間,改變的條件是           。
已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極反應(yīng)式為                 
(4)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在三個(gè)2L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
 
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A
B
C

1
3
0

0
0
2

1.5
4.5
1
下列說(shuō)法正確的是(    )
A.乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
B.達(dá)到平衡時(shí),丙中A的濃度是甲中的2倍
C.丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.達(dá)到平衡時(shí),甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L1·s1,下列推斷正確的是(  )
A.v(C)=0.2 mol·L1·s1  B.z=3  C.B的轉(zhuǎn)化率為25%   D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)右側(cè)試管中的盛放的是                ,導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下,其目的是              
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ,該反應(yīng)的類型是          。
(3)該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái),反應(yīng)一段時(shí)間后,就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))        。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水;
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸;
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等;
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(12分)在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng)。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ· mol-1。平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量 (   )
A.小于92.2 kJ             B.等于92.2 kJ             C.大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (   )
A.等于0.25                B.大于0.25              C.小于0.25
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (  )
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
D.在含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案