能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．KOH少量反應生成碳酸鉀、碳酸銨和水；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
D．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比．
解答： 解：A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中，離子方程式：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯誤；
C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正確；
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，AC為易錯選項，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或給用系統(tǒng)命名法給有機物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
 

②2-甲基-1-戊烯
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物
B、地溝油可用于提煉生物柴油，它和柴油同屬于烴類物質(zhì)
C、大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會改變并發(fā)生變性
D、李比希法可用于有機化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的測定，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程機理

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（　�。�
A、10.8gB、7.2g
C、2.7gD、1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積均為aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能與bL1mol?L-1的BaCl2溶液恰好完全反應．則Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學家維勒，用無機化合物氰酸銨合成了有機化合物尿素，由此突破了了無機化合物和有機化合物的界限
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用
C、日益劇增的汽車，導致氮氧化物排放超標，是光化學煙霧的主要原因
D、氧化鈉是電解質(zhì)，因為它的水溶液可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個甲醛分子所占體積約為22.4 L
B、電解足量CuCl2溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA電子，則陽極一定生成1molCl2
C、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含原子數(shù)均為3NA
D、0.1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L的恒容密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，測得如下表所示的實驗數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量（n）
時間（h）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.23.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
下列說法正確的是（　�。�
A、0h～1h內(nèi)N2的平均反應速率為0.1mol?L-1?h-1
B、反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于H2的轉(zhuǎn)化率
C、若降低表中所示平衡體系的溫度，當反應再次達到平衡后，混合氣體的密度減小
D、若在表中所示平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學平衡向正反應方向移動

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