向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。


答案　H2S飽和溶液中S2－濃度小，滴加氨水使堿性增強，使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動，使S2－濃度增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀

解析　向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，說明H2S飽和液中S2－濃度小不足以生成ZnS沉淀，而當?shù)渭右欢康陌彼螅彼蕢A性使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動，使S2－濃度增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于催化劑的說法，正確的是(　　)

A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑不能改變化學反應速率

D．任何化學反應，都需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中X電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。 

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液的酸堿性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的鹽酸中，c(OH－)＝________  mol·L－1，pH＝____________，由水電離出的c(H＋)＝________。

(2)100 ℃時，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，該水顯________性。

(3)100 ℃時(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為________________，由水電離出的c(OH－)＝________。

(4)25 ℃時，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水電離的c(OH－)＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ba2＋有很強的毒性，醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)

A．NH4Cl  B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2SO4  D．(NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)      B．若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)      D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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